精品解析：辽宁省新民市高级中学2022-2023学年高一6月月考化学试题（解析版）

2022-2023学年度下学期高一(6月)月考

化学检测试卷

可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14S-32Mg-24Al-27

第Ⅰ卷(选择题)

一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)

1.下列关于反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=-90.7kJ·mol-1说法正确的是

A.平衡时升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

B.使用催化剂能提高平衡时CH3OH的产率

C.反应的平衡常数可表示为K=

D.反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和

【答案】D

【解析】

【详解】A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，A错误；

B．使用催化剂不能提高平衡时CH3OH的产率，B错误；

C．反应的平衡常数可表示为K=，C错误；

D．ΔH=反应物所含化学键键能总和-生成物所含化学键键能总和0，说明反应物所含化学键键能总和小于生成物所含化学键键能总和，D正确。

2.在容积为的恒容密闭容器内进行反应，经的浓度减小。对此反应速率的正确表示是

A.用A表示的反应速率是

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是

C.在这内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均速率是

D.在末时的反应速率，用反应物B来表示是

【答案】C

【解析】

【分析】在容积为的恒容密闭容器内进行反应，经的浓度减小，则根据反应速率的定义可知反应物B来表示平均反应速率为，物质的化学计量数之比等于化学反应速率之比，据此分析解答。

【详解】A．A为固体，不能用固体的浓度变化表示反应速率，A错误；

B．化学反应速率之比等于参加反应物质的化学计量数之比，则B、C、D表示反应的速率，其比值是，B错误；

C．在这内，各物质转化的物质的量之比等于其化学计量数之比，因B转化的物质的量为用单位时间内A的物质的量变化表示的平均速率是，所以B的物质的量表示的速率为，C正确；

D．化学反应速率均为平均速率，不能表示末时的反应速率，D错误；

故选C。

3.一定温度下，2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，10s时达到平衡。下列说法不正确的是

A.从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为

B.4s时，Z和X浓度相等，正反应速率大于逆反应速率

C.当X的物质的量不再随时间而变化，此时正、逆反应速率相等，但不为零

D.反应的化学方程式为：

【答案】A

【解析】

【详解】A．从反应开始到10s内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为，故A错误；

B．4s时，Z和X浓度相等，4s后反应物继续减小，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；

C．当X的物质的量不再随时间而变化，反应达到平衡状态，此时正、逆反应速率相等，但不为零，故C正确；

D．X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，X、Y是反应物，Z是生成物，10s内X、Y、Z的变化量分别为0.79mol、0.79mol、158mol，反应的化学方程式为：，故D正确；

选A。

4.已知反应：，下列条件下反应速率最快的是

选项

温度

溶液的体积和浓度

硫酸体积和浓度

A

10mL、0.2mol/L

10mL、0.2mol/L

B

20mL、0.1mol/L

20mL、0.1mol/L

C

50mL、0.1mol/L

50mL、0.1mol/L

D

10mL、0.5mol/L

10mL、0.5mol/L

A.A B.B C.C D.D

【答案】D

【解析】

【详解】温度越高、反应物浓度越大反应速率越快，且温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，因此C、D的速率大于A、B；C中混合后和硫酸的浓度均为0.05mol/L，D中混合后和硫酸的浓度均为0.25mol/L，因此D的反应速率最快。

故选：D。

5.以为催化剂的光热化学循环分解反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

下列说法不正确的是

A.完全分解成和需要吸热30kJ

B.该反应中，光能和热能转化为化学能

C.使用作催化剂可以提高化学反应速率

D.过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂

【答案】A

【解析】

【详解】A．由信息可知的键能和为1598kJ/mol，CO的键能为1072kJ/mol，的键能为496kJ/mol，根据焓变=反应物键能和-生成物键能和，则，=2×1598kJ/mol-2×1072kJ/mol-496kJ/mol=+556kJ/mol，即完全分解成和需要吸热556kJ，故A错误；

B．由图中信息可知，光照和受热条件下均有反应发生，光能和热能转化为化学能，故B正确；

C．催化剂参与反应过程，降低反应活化能加快反应速率，故C正确

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