4.1 课时4 卤族元素高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

卤族元素;1.了解卤族元素在周期表中的位置

2.了解卤族元素结构特点，了解原子结构与元素性质的关系

3.了解卤族元素的相似性与递变性，并能初步应用原子结构理论解释;;卤族元素元素单质;颜色逐渐_____；密度逐渐_____；熔沸点逐渐_____

状态由___态→___态→___态;注意：

①溴是常温常压下唯一的液态非金属单质。

②卤素单质都有毒。且易溶于苯、CCl4、汽油等有机溶剂

③液溴易挥发，保存时要加水液封；碘可升华，淀粉溶液遇碘变蓝。;卤族元素的原子结构;卤族元素原子最外层

有7个电子;元素非金属性强弱的判断依据;卤族单质与氢气反应的规律变化（必修一p103表4-4）;实验;实验;氯水分别与溴化钾、碘化钾溶液的反应;溴水与碘化钾溶液的反应;卤素单质氧化性;1.与H2化合越_______，非金属性越强。

2.与H2生成的气态氢化物越_______，非金属性越强。

3._______氧化物对应水化物的酸性越_____，非金属性越强。

4.单质氧化性越______或阴离子还原性越______，非金属性越强。;资料:卤素最高价氧化物对应的水化物的酸性;整理证据;少量Cl2与FeBr2溶液反应的离子方程式：

过量Cl2与FeBr2溶液反应的离子方程式：;金属性逐渐增强;1.下列关于卤族元素在周期表中由上到下性质发生递变的叙述中，正确的是()

①单质的氧化性增强②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强

A．①②③B．②③④C．②④⑤ D．①③⑤;2.下列关于主族元素的说法错误的是()

A．同主族元素随着原子序数的递增，元素的金属性增强

B．同主族元素随着原子序数的递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高

C．同主族元素原子最外层电子数都相同

D．同主族元素随着原子序数的递增，元素(O、F除外)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强;3.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()

A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体

B．硫不溶于水，而氯气能溶于水

C．与金属反应时，硫被还原为－2价，而氯被还原为－1价

D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯???氧化成高价态;4.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是()

A．砹是有色固体

B．非金属性：At＜I

C．HAt非常稳定

D．I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At2

;5.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()

A．其单质都能与水反应，通式为X2＋H2O===HX＋HXO

B．HX易溶于水，其水溶液都是强酸

C．其单质都有颜色，都有毒

D．最高价含氧酸的通式为HXO4;6.下列事实不能作为实验判断依据的是()

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱

C．酸性H2CO3H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱

D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱

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