2023-2024学年江苏省南京十二中高一（下）期中化学试卷
相对原子质量：H1O16C12Fe56
一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共45分）
1．（3分）化学与社会、科学、技术、生活等密切相关，下列说法正确的是（）
A．航天器使用的太阳能电池板的主要成分是SiO2
B．在元素周期表中金属和非金属交界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．利用CO2和H2合成淀粉有助于实现碳达峰、碳中和，该过程中C的化合价不变
D．“天和”核心舱腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
2．（3分）《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl（SO4）2?12H2O。下列说法正确的是（）
A．离子半径：r（Al3+）＞r（O2﹣）
B．碱性：KOH＞Al（OH）3
C．热稳定性：H2S＞H2O
D．非金属性：S＞O
3．（3分）硫代碳酸钠（Na2CS3）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS+CS2═Na2CS3+H2S↑。下列说法正确的是（）
A．NaHS中仅含离子键
B．中含有非极性键
C．CS2的结构式为S＝C＝S
D．H2S的电子式为
4．（3分）设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是（）
A．用装置甲实现木炭与浓硫酸反应
B．用装置乙检验产物中的SO2
C．用装置丙检验产物中的水蒸气
D．用装置丁检验产物中的CO2
5．（3分）下列物质性质与用途具有对应关系的是（）
A．N2的化学性质稳定，可用于金属焊接保护
B．SO2具有氧化性，可用于漂白织物
C．FeCl3溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜板
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6．（3分）高铁酸钾K2FeO4（Fe为+6价）可用作净水剂。碱性条件下可用KClO制备K2FeO4，K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe（OH）3胶体。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是（）
A．FeFe2O3Fe
B．FeFeCl3Fe（OH）3
C．FeCl2（aq）Fe（OH）2FeO
D．FeCl3（aq）K2FeO4O2
阅读下列材料，完成7～10题：氮是参与生命活动的重要元素。氮在大气圈、水圈和生物圈中进行元素循环。自工业革命以来，人类活动大大加剧了含氮化合物在大气圈和水圈中的总流量，如化石燃料燃烧时产生的高温可使N2转变为氮氧化物，从而对生态平衡产生了严重影响。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气和水圈中的氮元素，保障地球生态安全，是化学学科的重要研究内容和责任。
7．下列化学反应表示正确的是（）
A．用水吸收NO2制硝酸：2NO2+H2O═HNO3+NO
B．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气：NO+NO2+2OH﹣═2+H2O
C．雷雨天气空气中的N2和O2反应：N2+2O22NO2
D．铜粉和稀硝酸反应：4H++2+Cu═Cu2++2NO2↑+2H2O
8．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是（）
A．该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．2mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498kJ能量
C．断裂1molNO分子中的化学键，能放出632kJ能量
D．上图所示变化热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+180kJ
9．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示：
下列说法正确的是（）
A．过程①中每吸收2.24L氮气转移0.3mol电子
B．过程②中每生成1mol氨气，有1molLi3N被氧化
C．过程③中每消耗2molLiOH生成1molO2
D．图中所示过程的总反应方程式为：2N2+6H2O4NH3+3O2
10．煤燃烧时，烟气中NO含量随温度和氧气含量的变化如图所示。下列说法不正确的（）
A．燃煤过程中发生了氮的固定
B．燃煤温度越高NOx污染越重
C．含氧量越高越容易生成NO
D．煤燃烧不影响自然界氮循环
11．（3分）海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：
下列说法正确的是（）
A．“氧化Ⅰ”主要反应的离子方程式为Cl2+Br﹣═Br2+Cl﹣
B．“吹出”通入空气利用了O2的氧化性
C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br﹣、
D．“氧化Ⅱ”产生的可循环使用的物质X为H2SO4
12．（3分）炼油、石化等含S2﹣工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺（高温会分解）表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如
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