硝酸的性质省赛获奖

;第二单元生产生活中的含氮化合物;NH3→NO→NO2→HNO3;一、硝酸的用途;二、硝酸物理性质;三、硝酸化学性质;①溶液颜色的变化。

②是否有气体生成，如有，

观察气体颜色。

③让生成的无色气体接触

空气，气体颜色是否变化。;实验探究1;稀硝酸与铜反应;浓硝酸与铁、铝反应;;（2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。;实验探究1;稀硝酸与铜反应;①硝酸能与大部分金属（除Au、Pt外）反应:;硝酸与金属反应的规律:;玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。;

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，

再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？

;;(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；;催化剂;硝酸与金属反应规律;N原子守恒：

n(消耗的硝酸)＝x*n(与金属离子结合的NO3-)＋n(还原产物中氮原子)

x为金属离子的化合价;经典例题;熟能生巧;例：把0.03mol铜投入盛有一定量的浓HNO3的试管中，随着铜粉的溶解，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体0.04mol,求反应所消耗HNO3和产物中NO2和NO的物质的量。

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