四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期第二次诊断性考试化学试题（含答案解析）

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四川省成都市锦江区嘉祥外国语高级中学2023-2024学年高三下学期第二次诊断性考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．加酶洗衣粉不可用于洗涤羊绒衫

B．补铁剂与维C共服，能促进铁元素的吸收

C．“无糖”食品通常加入糖醇等甜味剂作为蔗糖的替代物

D．用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈

2．治疗Ⅱ型糖尿病的某种药物结构如下图所示。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中有4种官能团

C．所有原子可能共平面

D．该物质可发生氧化反应

3．下列气体可用如图所示方法收集的是

A．NO B．HCl C．SO2 D．NH3

4．X、Y、Z三者均为短周期元素，已知X元素有一种同位素不含中子，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列化学式①XYZ3、②X2YZ2、③X2YZ3、④X2Y2Z2、⑤X2Y2Z4、⑥X4Y2Z2中，并非都存在的一组分子是

A．①② B．④⑥ C．③⑤ D．②④

5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH-3CH2OH–4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-

6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

7．室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是

A．由图1，的水解平衡常数的数量级是

B．图2中M点，溶液中存在

C．图2中P点，存在

D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好

二、解答题

8．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Ⅲ的处理工艺流程如下：

已知硫酸浸取液中的金属离子主要是，其次是、、和。

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有、答出两点。

(2)的作用是将滤液Ⅰ中的转化为Cr2O，则此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为。

(3)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：

阳离子

开始沉淀时的

沉淀完全时的

溶解

溶解

①用调节溶液的不能超过，其理由是。

②当时，是否开始沉淀溶液中镁离子浓度不超过。填“是”或“否”已知。并说明理由。

(4)上述流程中，加入溶液后，溶液呈碱性，转化为，写出上述流程中用进行还原时发生反应的离子方程式：。

9．氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知：、、；电对的标准电极电势()越大，在水溶液中越容易发生还原反应，、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下：

步骤一：称取3.0gCoCl2·6H2O，研磨后与4.0gNH4Cl混匀后溶于适量蒸馏水中，加入1.5g活性炭，搅拌均匀并冷却至室温；

步骤二；继续加入7mL浓氨水充分反应，再冷却至10℃后逐滴加入7mL6%的双氧水，控制温度55℃充分反应；

步骤三：将反应后所得体系迅速冷却至2℃，过滤、洗涤；所得沉淀转入烧杯，加入20mL80℃蒸馏水和1mL浓盐酸，趁热过滤，收集滤液；

步骤四：将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸，并迅速冷却至2℃，抽滤、乙醇洗涤、干燥，收集得1.9g产品。

回答下列问题：

(1)步骤一中，下列仪器不需要使用的是(填仪器名称)。

(2)步骤二中，加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为；控制反应温度在55℃的原因为。

(3)相

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