福建省漳州市2024届高三下学期第四次质量检测（三模）化学试题（含答案解析）

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福建省漳州市2024届高三下学期第四次质量检测（三模）化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．传统米酒酿造工艺是在小麦、高粱中加入酒曲进行发酵。下列说法错误的是

A．小麦、高粱含有的淀粉属于天然有机高分子

B．酿造过程中只发生水解反应

C．通过蒸馏法可以提高米酒的酒精度

D．酒曲起到催化剂的作用

2．咖啡酰奎尼酸()是金银花中抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于M说法正确的是

A．最多能与反应

B．能发生加聚反应，不能发生缩聚反应

C．能与反应生成

D．所有碳原子不可能共平面

3．用与制备纳米零价铁的反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶液中数为

B．固体中键数为

C．每生成，转移的电子数为

D．中采取杂化的原子数为

4．下列离子方程式书写错误的是

A．向银氨溶液中滴入乙醛：

B．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：

C．向漂白粉溶液中通入少量：

D．向加有的溶液中通入：

5．化合物是一种常见补血剂。已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子半径最小，Z与Y、W相邻，基态Z原子的s能级与p能级电子数相同，R位于第四周期且基态原子有4个未成对电子。下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．简单氢化物的沸点：

C．该化合物可溶于水，难溶于

D．最高价含氧酸根的键角：

6．连二亚硫酸钠俗称保险粉，是印染工业中常用的漂白剂。实验室制备流程如下：

下列说法错误的是

A．将锌粉溶于水形成悬浊液可以提高反应速率

B．生成的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为

C．温度超过会导致溶解度降低

D．加入有利于析出，提高产率

7．四元半导体化合物CZTS的四方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，，，X原子的坐标为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．该物质化学式为 B．位于第4周期ⅥA族

C．原子的坐标为 D．晶体密度为

8．下列实验能达到目的的是

A

B

除去中的

证明生成乙烯

C

D

证明能与水反应

除去苯中的苯酚

A．A B．B C．C D．D

9．一种由@石墨烯电极与涂覆的镍基电极组成的可充放电电池，其原料利用率高，寿命长，充电原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，电流的方向：镍基电极ZZG电极

B．充电时，阴极附近电解液增大

C．放电时，镍基电极的反应：

D．放电时，理论上外电路有电子通过时，电极上析出固体

10．乙二胺(，简写为R)是一种二元弱碱。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液的与体系中含微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．曲线表示

B．乙二胺的电离平衡常数

C．点对应溶液的

D．对应的溶液中

二、解答题

11．锆()是一种重要的战略金属。一种以氧氯化锆(主要含，还含有少量、等元素)为原料生产金属锆的工艺流程如下：

已知：①“酸浸”后溶液中各金属元素的存在形式为：、、；

②时，，；

③“还原”前后相关物质沸点如下：

物质

沸点

331

315

1300

700

1150

回答下列问题：

(1)是的同族相邻元素，基态原子的价电子排布式是。

(2)通常采用“一酸一碱”法生产，主要生产过程为：将锆英砂与氢氧化钠混合熔融得到难溶于水的，再以盐酸酸化得到，写出酸化过程的离子方程式。

(3)“沉淀”后，废液中，则废液中为。

(4)“沸腾氯化”时，转化为，同时生成一种还原性气体，该反应的化学方程式为。

(5)①气态通常以二聚体的形式存在，分子结构为，二聚体中的杂化轨道类型为。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂，请判断其晶体类型为。

②“还原”的主要目的是。

(6)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是___________

A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠

C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞

(7)实验室可以用络合滴定法快速测定“酸浸”溶液中锆的含量，步骤如下：

①在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

②已知与EDTA发生络合反应，则酸浸液中含量(以计)为。

12．硫脲[]可用于制造药物，是一种白色晶体，熔点，易溶于水，受热时部分发生反应而生成。某化学小组在实验室制备硫脲并对其性质进行探究，回答下列问

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