质量守恒定律（共2课时）课题1
1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。3.能应用质量守恒定律解决相关问题。学习目标
新课引入中考考点解读解读1：质量守恒定律的探究实验常结合教材中的探究实验及实验装置图进行考查。常以选择题、填空题和实验探究题形式出现。解读2：熟练掌握质量守恒定律的内容，并运用分子、原子的观点解释质量守恒定律是中考的热点，应用质量守恒定律解释日常生活中一些常见的现象并进行简单的计算也是中考必考内容之一。常见题型有选择题、填空题、简答题和计算题。解读3：化学方程式的意义、读法在中考中常以选择题、填空题的形式出现。
12探究铜粉反应前后物质的测定（附高清视频）34铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（附高清视频）盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（附高清视频）5化学反应前后质量是否守恒（附高清视频）6镁条燃烧反应前后质量的测定（附高清视频）目录Contents质量守恒定律/微观角度解释质量守恒定律
生日蛋糕上燃烧的蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？通过准确测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
故事发生在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索夫,在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量?这一称不得了,一个伟大的定律就此诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到1777年，法国的化学家拉瓦锡[展示图片]做了同样的实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。
【提出问题】化学反应前后，反应物总质量（m1）与生成物总质量（m2）存在怎样的关系？【猜想与假设】①m1m2; ②m1m2; ③m1=m2【设计实验】如何设计实验进行探究？探究反应前后物质的质量关系
01方案一铜和氧气反应前后质量测定加热后冷却反应原理铜+氧气氧化铜(Cu)(O2)(CuO)加热1.干燥的固体试剂应放在纸上或容器(如小烧杯、表面皿)中称量；2.易潮解的试剂应放在容器中称量。注意：用天平称量化学试剂时：
探究铜粉反应前后物质的测定
红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪。【实验现象】将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。【实验步骤】铜+氧气氧化铜CuO2CuO点燃【反应文字表达式及符号】
参加反应的铜分析与结论结论：参加反应的氧气生成的氧化铜m(Cu)+m(O2)=m(CuO)参加反应的物质总质量=反应后生成物总质量铜+氧气氧化铜加热
想一想：保证反应在密闭体系中进行1.气球的作用是什么？2.橡胶塞的作用是什么？调节装置内的压强3.如果没有它们，实验可能出现哪些结果？铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入锥形瓶，导致化学反应前后质量不相等。
方案二铁跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定反应原理铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁(Fe)(CuSO4)(Cu)(FeSO4)
方案二：铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。【进行实验】
在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，与几根铁钉(用砂纸打磨光亮)一起放在天平上称量，记录数据m1；将铁钉浸到CuSO4溶液中，观察现象。反应一段时间，将锥形瓶放在天平上称量，记录数据m2。【实验步骤】【实验现象】铁钉表面覆盖一层红色物质；溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁FeCuSO4Cu
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