二氧化硫公开课

当巍峨大佛遭遇酸雨研究物质的一般方法（1）从物质分类角度出发。（2）从氧化还原性的角度出发。（3）从特殊性的角度出发。物理性质：色、态、味、点、度、毒化学性质：SO2

(一)、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).SO2

H2O从物质分类角度预测SO2可能发生哪些反应酸性氧化物类似于CO2与水反应生成对应酸（酸酐的性质）与碱反应生成对应价态盐和水与碱性氧化物反应生成对应价态盐实验验证*亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性碳酸）(二)SO2的化学性质:1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与H2O反应:SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）(2)与碱反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收尾气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O（类比CO2）SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2(3)与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）可逆反应:在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应燃煤烟气中含有SO2为了减少它的污染排放,我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰钙基固硫SO2+CaO==CaSO3（亚硫酸钙）CaSO3+O2==CaSO4+[思考]下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应是可逆反应延伸1(1)CO2+H2O=H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑(2)2H2+O2==2H2O，2H2O==2H2↑+O2↑点燃通电SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎样除去CO2中的SO2?延伸2类推—括号中是杂质CO2(HCl)——SO2(SO3)——利用1、强酸制弱酸2、所得物不溶于对应酸式盐饱和溶液饱和的NaHCO3溶液饱和的NaHSO3溶液2、强还原性从氧化还原角度预测SO2性质（1）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2与溴水、碘水的反应同上SO2还能与酸性KMnO4、H2O2等强氧化剂反应较强的还原性？浸有碘水和淀粉溶液的棉花CO2、SO2澄清石灰水用上述装置检验在SO2气体中混有CO2的实验现象是_____________________________U型管末端的蓝色没有退净，烧杯中有白色浑浊出现延伸1（2）工业上制硫酸SO2+2H2S=3S+2H2O较弱的氧化性？这样的氧化（还原）性是SO2特有的吗？还是+4价S的化合物都具有的？结论：+4价S的化合物（SO2、H2SO3、SO32-）都具有较强的还原性和弱氧化性。延伸：二氧化硫是怎样形成酸雨的？你有何感受硫及其化合物褪色恢复3、SO2的漂白性选择性：不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫---暂时性漂白物质H2O2、HClOO3Na2O2SO2木炭原理实质范围几种物质的漂白性比较氧化漂白永久性化合漂白暂时性吸附漂白化学变化化学变化物理吸附可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子SO2的用途杀菌、消毒、干果防腐剂制造硫酸漂白纸浆、毛、丝、草帽小结：SO2与CaO等反应与碱反应还原性氧化性酸性氧化物+4价漂白性、毒性特性杀菌、防腐、漂白、制硫酸与水反应用途1、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：（1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色2SO2+O22SO3催化剂△还原性[巩固训练]氧化性还原性漂白性还原性水溶液呈酸性2、将SO2依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验

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