高中化学选修4知识点总结及对应习题解析

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化学选修4全书总复习纲要

绪言

1、活化分子：拥有较高能量，能够发生有效碰撞的分子

发生有效碰撞的分子必定是活化分子，但活化分子的碰撞不必定是有效碰撞。

2、活化能：活化分子超出反响物分子均匀能量的部分

活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易。但对反响前后的能量变化并没有影响。

第一章

1、化学反响中的能量变化往常表现为热量的变化。有热量放出的反响叫放热反响，需要

汲取热量的反响叫做吸热反响。

2、常有的放热反响：

①开朗金属与水或酸的反响②酸碱中和反响③焚烧反响④多半化合反响

3、常有的吸热反响：

①多半的分解反响②2NHCl(s)＋Ba(OH)·8HO(s)＝＝BaCl＋2NH↑＋10HO

422232

高温高温

③C(s)＋HO(g)＝＝＝CO＋H④CO＋C＝＝2CO

222

4、反响热：化学反响过程中所放出或汲取的热量就叫做反响热。在恒压条件下又称焓变，

符号为△H，单位是KJ/mol。

当△H为“－”或△H0时，为放热反响；当△H为“＋”或△H0时，为吸热反响

5、热化学方程式的书写：

a、需注明反响的温度和压强，对于b、250C、101kPa时进行的反响能够不表示。

需要在热化学方程式的右侧注明△H的值及其“＋”与“－”。

c、需注明反响物和生成物的状态。

d、热化学方程式各物质的系数不表示分子个数，而表示物质的物质的量，故能够是整数，

也能够是分数。当系数不一样时，△H也不一样。系数与△H成正比。

6、焚烧热：在250C、101KPa时，1mol纯物质完整焚烧生成稳固的化合物时所放出的热量，

叫做该物质的焚烧热，单位是kJ/mol。

注意：①产物一定是稳固的化合物（完整焚烧产物）

②书写焚烧热的热化学方程式时可燃物的系数往常为1，其余物质以此为标准配平。

③焚烧热是反响热的一种，△H0

7、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1mol水时放出的热量叫做中和热。

【注意】①强酸与强碱反响的中和热都是57.3KJ/mol；

②书写中和热的热化学方程式时，应以生成1mol水（l）为标准来配平其余物质的系数。

焚烧热中和热

同样点△H0，为放热反响△H0，为放热反响

①限制可燃物（反响物）为1mol①限制生成物H2O为1mol

不一样点②1mol纯物质完整焚烧生成稳固化合物时②生成1molH2O时放出的热量（不

放出的热量（不一样的反响物，焚烧热不一

样）同的反响物的中和热大概同样）

8、盖斯定律：化学反响所汲取或放出的热量，仅决定于反响的始态和终态，跟反响是由

一步或许分为数步达成没关。

9、盖斯定律的推论：假如一个化学反响能够由某些反响相加减而得，则这个反响的热效应

也能够由这些反响的热效应相加减而得。若加减过程中某方程式需扩大或减小若干倍，

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