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第4课时卤族元素的性质第四章第一节原子结构与元素周期表

1.通过比较、归纳、实验等方法预测卤族元素的相似性与递变性，提升“科学探究与创新意识”的核心素养。2.以第ⅦA族的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(非金属性)递变规律，并能用原子结构理论加以解释，培养“科学探究”与“证据推理”的核心素养。3.结合相关实例，学习元素的金属性和非金属性，总结归纳其判断方法。核心素养学习目标

创设情境绚烂多彩的卤族元素卤族元素简称卤素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)、(Ts)F2Cl2Br2I2

任务一：根据原子结构预测卤族元素化学性质【观察总结】观察图片，结合教材102页，总结卤族元素的物理性质。?F2Cl2Br2I2色、态密度熔沸点1．卤素单质的物理性质淡黄绿色(气体)黄绿色(气体)深红棕色(液体)紫黑色(固体)逐渐增大逐渐升高F2Cl2Br2I2

任务一：根据原子结构预测卤族元素化学性质【思考讨论】根据卤族元素的原子结构，请你试着推测氟、氯、溴、碘在化学性质上表现出的相似性和递变性。元素名称氟氯溴碘元素符号原子结构示意图???相似性递变性FClBrI最外层均有7个电子电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大

任务二：实验验证卤族金属的化学性质【思考讨论】根据卤素单质与氢气的反应事实，讨论随着原子核电荷数的增多，卤素单质与氢气反应的规律性变化。卤素单质反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2结论F2、Cl2、Br2、I2，从左到右，卤素单质①与氢气反应的难易程度：②生成氢化物的稳定性：③卤素的非金属性强弱：在暗处剧烈化合并发生爆炸H2+F2===2HF很稳定光照或点燃H2+Cl2======2HCl光照或点燃较稳定加热至一定温度不如HCl稳定H2+Br2====2HBr加热不稳定，同一条件下同时分解不断加热H2+I22HI△由易到难由强到弱由强到弱

【实验探究】卤素单质间的置换反应任务二：实验验证卤族金属的化学性质实验操作实验现象离子方程式结论??

任务二：实验验证卤族金属的化学性质实验操作实验现象离子方程式结论??振荡静置后，溶液由无色变为橙黄色振荡静置后，溶液由无色变为棕褐色振荡静置后，溶液由无色变为褐色2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2I－＋Br2===I2＋2Br－氧化性：Cl2Br2I2【实验探究】卤素单质间的置换反应

【思考交流】任务二：实验验证卤族金属的化学性质1.通过实验可知，从F→I，元素的非金属性(得电子能力)依次减弱，试从原子结构角度分析其性质递变的原因。从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。2.F2通入水中会剧烈反应，且有另一种单质气体生成，请根据氧化还原反应理论书写化学方程式：________________________。2F2＋2H2O===4HF＋O2

【归纳总结】任务二：实验验证卤族金属的化学性质卤素的特殊性(1)在常温下Br2是唯一的液态非金属单质，易挥发。(2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝。(3)氟是最活泼的非金属，没有正化合价，氟单质与盐溶液反应时，先与水反应产生HF和O2。氧元素有没有正化合价？

【评价训练】任务二：实验验证卤族金属的化学性质1.判断正误(1)卤素单质越活泼，其熔、沸点越高(2)卤素单质随原子序数的递增，密度逐渐增大(3)HF、HCl、HBr、HI的稳定性和还原性都依次增强(4)从F→I，其单质与H2化合的难易程度是由难到易(5)F2、Cl2、Br2与H2O反应的原理相同(6)F2与NaCl溶液反应生成Cl2×√××××

任务二：实验验证碱金属的化学性质(1)化学性质的相似性【总结归纳】卤族元素①与H2反应：X2+H2======2HX一定条件②与活泼金属（如Na）反应：(2)化学性质的递变性①氧化性和还原性②卤素单质与H2的反应反应的剧烈程度氢化物的稳定程度F2Cl2Br2I2HFHClHBrHI③最高价氧化物对应水化物的酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4反应：2Na+X2====2NaX点燃

【评价训练】任务二：实验验证卤族金属的化学性质2.某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，下列关于该实验说法正确的是A.孔穴4中的溶液呈浅黄绿色B.孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近C.孔穴3、4中的溶液仅用作对

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