(1

银：金属中导电电热最好，比Cu稳定。与H2S接触，生成黑色Ag2S；溶于硝酸或热硫酸中。4.铜、银、锌、汞锌、汞：锌：银白色金属，低熔点，两性金属汞：液态，形成合金--汞齐，有生物毒性，存放方法：上层覆以水或10%氯化钠溶液。4.铜、银、锌、汞4.2重要化合物菲林试剂：酒石酸钾+硫酸铜-----糖尿病检验。Cu2+和Cu+的相互转化4.铜、银、锌、汞Hg2Cl2：白色固体，难溶，无毒，甜味—-甘汞。[HgI4]2-的碱性溶液-----耐斯勒试剂（Nessler）,与NH4+生成特殊的红色沉淀。第9章p区元素—知识要点总结2.1氧族元素的通性2.氧族元素O2分子结构：2.2氧的单质和化合物2.氧族元素O3分子结构：中心O：sp2杂化键角：116.8o2.2氧的单质和化合物2.氧族元素过氧化氢(H2O2)：O：不等性sp3杂化2.氧族元素（1）不稳定，易发生歧化反应：2H2O2＝2H2O+O2（2）具有氧化还原性，以氧化性为主。（1）硫单质有斜方硫(S?)、单斜硫(S?)，结构单元S8是环状分子，每一个S原子都采用不等性sp3杂化。2.3硫及其化合物2.氧族元素具有氧化性、还原性，碱中发生歧化。（2）硫化氢：水溶液为氢硫酸，二元弱酸，主要为还原性（3）金属硫化物：性质：易水解，金属硫化物难溶于水且具有特征颜色。（4）多硫化物：(x=2-6)，x↑现象：黄→橙黄→红2.氧族元素（5）氧化物：SO2V型S原子：sp2不等性杂化性质：SO2既有氧化性又有还原性，以还原性为主。2.氧族元素亚硫酸及其盐：H2SO3二元中强酸，以还原性为主。（6）硫的含氧酸2.氧族元素硫酸焦硫酸：H2S2O7，更强氧化性，与水作用生成硫酸。过硫酸过二硫酸卤素/VIIAFClBrIAt原子序数917355385元素非金属放射性价层电子构型2s22p53s23p54s24p55s25p56s26p5共价半径/pm6499114133--主要氧化数-1-1,+1,+3,+5,+7-1,+1,+3,+5,+7-1,+1,+3,+5,+7--电负性3.983.162.962.66--一、卤素的通性卤素卤素间置换反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-I2+2ClO3-＝Cl2+2IO3-卤素与水反应单质与H2反应：X2+H2→2HX二、卤素单质卤素（一）卤化氢和氢卤酸酸性：随卤素原子序数递增，酸性增强。HF＜HCl＜HBr＜HI（二）卤素互化物：性质类似于卤素。三、卤素化合物卤素sp3杂化+1XO-次卤酸+3XO2-亚卤酸+5XO3-卤酸+7XO4-高卤酸（三）卤素的含氧酸及其盐卤素（四）拟卤素由两个或两个以上的电负性较大的元素原子组成的原子团，显示与卤素单质相类似的性质。例如：氰、硫氰、硒氰和氧氰及相应的离子。卤素*6-9章复习总结第6章配位化合物——知识要点总结1.1配位化合物以具有接受电子对的离子或原子（统称中心原子）为中心，与给出电子对的离子或分子（统称配体），以一定的空间排列方式所组成的化合物。1.配位化合物的基本概念1.2配合物的组成由配离子与带有相反电荷的离子组成。中心原子提供空轨道，配体中的配位原子提供孤对电子，组成配离子。配体分为单齿配体和多齿配体。1.配位化合物的基本概念1.3配合物的命名按以下规则命名：（1）无机配体在前，有机配体在后；（2）先列阴离子，后列中性分子；（3）同为阴离子或中性分子时，按配位原子元素符号的英文字母顺序列出；（4）化学式相同、配位原子不同的配体，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列；（5）同时存在配位原子相同、所含原子的数目也相同的配体时，按与配位原子相连的原子的元素符号英文字母顺序进行。1.配位化合物的基本概念2.1配合物的价键理论（一）价键理论的基本要点中心原子与配体中的配位原子之间以配位键结合。中心原子的空轨道首先进行杂化，形成数目相等、能量相同、具有一定空间伸展方向的杂化轨道。配合物的空间构型，取决于中心原子的杂化

免费下载链接
飞猫云链接地址：https://jmj.cc/s/12rcwx

压缩包解压密码：res.99hah.com_9hdQ6aDDsC

下载方法：如果您不是飞猫云会员，请在下载页面滚动到最下方，点击“非会员下载”，网页跳转后再次滚动到最下方，点击“非会员下载”。

解压软件：Bandizip