九年级化学上册教学课件《原子核外电子的排布 离子的形成》

原子核外电子的排布离子的形成课题2《原子结构》R·九年级化学(上册)

学习目标知道原子核外电子是分层排布的了解离子的形成初步认识离子是构成物质的一种粒子了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系

预习检测(3)离子符号的意义：3Ca2+表示_______。表示________。(2)带电荷的或叫作离子，带正电荷的原子叫，带负电荷的原子叫。1个钙离子带2个单位的正电荷3个钙离子(1)在含多个电子的原子里，离核近的电子能量，离核远的电子能量，因此，核外电子的运动是按________在分层运动。较低能量高低较高原子原子团阳离子阴离子

新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。那么，原子核外电子的排布有什么特点呢？这就是这节课研究的重点。

知识点1原子核外电子的排布特点1.核外电子的排布特点通常情况下，氢原子电子云示意图与原子相比，原子核的体积更小普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？

电子分层运动

核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。状元成才路

科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。状元成才路

现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。状元成才路

2.原子结构示意图用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8

（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。归纳总结核外电子排布规律：

部分原子的结构示意图

金属原子最外层电子数一般少于4个非金属原子的最外层电子数一般多于4个问题探究金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？

金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子问题探究稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)

特别提醒26+8(1)原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数。(2)弧线表示电子层。(3)弧线上的数字表示该层的电子数。

典例剖析A.硫原子第一电子层有6个电子B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D.原子是不能再分的粒子下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是()2×√B×高×

知识点2离子的形成物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。2+2氦28+10氖28+18氩8稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)

【离子】带电荷的原子或原子团【阳离子】带正电荷的原子或原子团【阴离子】带负电荷的原子或原子团金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关1.离子的定义与分类2.离子的形成(1)金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。(2)非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带正电荷，形成阴离子。

阳离子：Xn+如Mg2+(镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn-如Cl-(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)(2)离子符号的意义3Ca2+表示钙离子的个数为3表示一个钙离子带2个单位正电荷3.离子的符号(1)离子的表示方法

NaCl的形成过程

原子离子阳离子阴离子区别结构特点电性符号相互转化质子数=核外电子数不显电性质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数带正电荷带负电荷用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示得电子阳离子原子阴离

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