3.2.3 溶液pH的计算 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节水的电离和溶液的pH第3课时溶液pH的计算人教版选择性必修1

1.掌握单一溶液pH的计算方法。2.掌握混合溶液pH的计算方法。3.熟知溶液稀释过程中pH的变化规律。学习目标混合溶液pH计算的基本思路和方法重难点

复习回顾：1、pH与c(H+)有何定量关系？2、Kw的计算公式？通过pH与c(H+)定量关系，我们能否通过计算的方法求出溶液的pH呢？试分析下面两溶液的pH解题思路25℃时1：0.01mol/L的盐酸的pH--------解题思路2:0.01mol/L的NaOH溶液pH--------解题思路

?思维建模例题1：①求常温下，0.05mol/LH2SO4溶液的pH②求常温下，0.05mol/LBa(OH)2溶液的pHc(H+)＝0.1×1＝0.1mol/LpH＝－lg0.1＝1c(OH－)＝0.005×2＝0.01mol/LpH＝12

练习：求常温下，pH=2的H2SO4中硫酸的浓度pH=14Ba(OH)2中Ba(OH)2的浓度注意：若为弱酸、弱碱时,可根据Ka、Kb或电离度α计算c(H+)或c(OHˉ)。例:常温下0.01mol/LCH3COOH溶液的电离度为3%，求CH3COOH的pH。c(H+)=C(CH3COOH)×α＝0.01×0.03＝3×10-4mol/LpH＝－lg(3×10-4)＝4-lg3

1、强酸混合，先求c(H+)混合再计算pH思维建模二．混合溶液pH的计算例题2：①0.1mol/LHCl与0.001mol/LHCl等体积混合，求混合溶液的pH②pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH。③pH=3和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH规律1：pH之差≥2两种强酸溶液等体积混合，则混合溶液的pH为：pH混=pH小+0.3

2、强碱混合：先求c(OH-)再求c(H+)最后算pH混合?例题3：①浓度0.1mol/L和0.001mol/L的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值②pH=11和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。规律2：pH之差≥2两种强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为：pH混=pH大-0.3总结：酸按酸，碱按碱，同强等混弱点3（比最强的弱0.3）

?思维建模3、强酸和强碱混合混合混合

例题4：①常温，pH=11NaOH和pH=3HCl等体积混合，求混合溶液的pH值②常温，100ml0.6mol/LHCl与100ml0.4mol/LNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。③常温，100ml0.4mol/LHCl与100ml0.6mol/LNaOH溶液混合，求混合溶液的pH值。【练习】1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5 C．10.5 D．11.0C7113

三、混合溶液酸碱性的判断规律一：常温下，pH之和为14的酸碱等体积混合谁弱谁过量，谁弱显谁性；同强显中性。若为强酸与强碱，则pH=7；若为强酸与弱碱，则pH7若为弱酸与强碱，则pH7{原因：酸碱已电离出的H+与OH-恰好中和，谁弱谁的有储备，中和后还能继续电离

【例5】(1)pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性(2)pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈____性(3)pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液pH________(4)pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH__酸碱≥7≤7

规律二：常温时等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合若混合前pH1+pH214，则溶液显碱性，pH混7；若混合前pH1+pH2=14，则溶液显中性，pH混=7若混合前pH1+pH214，则溶液显酸性，pH混7；{

四、溶液稀释后pH的计算(1)强酸、强碱溶液稀释①强酸溶液稀释，先求出稀释后的c(H+)，再求pH。②强碱溶液稀释，先求出稀释后的c(OH-)，再求pH。例6：①25℃时,pH=1的盐酸

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