第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原子结构、元素周期表
PART01原子结构
01原子结构一、原子结构模型演变实心球模型道尔顿提出原子论（1808年）枣糕模型汤姆逊发现电子（1904年）分层模型波尔提出原子轨道（1913年）行星模型卢瑟福发现质子、中子（1911年）电子云模型薛定谔量子力学（1927年）
01原子结构二、原子的构成原子核外电子原子核中子质子带一个单位正电不带电质量近似相等带一个单位负电，质量远小于质子和中子原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数两个重要关系式质子数+中子数=质量数
01原子结构二、原子的构成原子的表示方法：XAZ质量数质子数
PART02原子核外电子的排布
02原子核外电子的排布一、电子层1.定义在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。2.表示方法电子层序数1234567电子层符号离核远近电子能量KLMNOPQ由近→到远由低→到高
02原子核外电子的排布一、电子层
02原子核外电子的排布二、核外电子排布规律核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188分析稀有气体原子的核外电子排布，能得出什么结论？最多容纳的电子数：①最外层K层：2个其他层：8个②次外层18个③第n层2n2个
02原子核外电子的排布二、核外电子排布规律①核外电子总是先排布在能量最低的电子层，然后由内向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。②原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。③原子最外层电子数不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)；次外层电子数不超过18个(当K层或L层为次外层时分别为2个和8个)，倒数第三层电子最多不超过32个。1.核外电子排布规律
02原子核外电子的排布二、核外电子排布规律2.原子结构示意图以Na为例原子核核电荷数（质子数）KLM各层电子数
02原子核外电子的排布二、核外电子排布规律2.原子结构示意图例1.写出以下原子或离子的结构示意图：①S离子②F离子③Ca原子④Si原子
PART03元素周期表
03元素周期表
03元素周期表一、元素周期表1.发展历程诞生编排依据意义现行1869年门捷列夫相对原子质量由小到大排列化学性质相似的元素放在一个纵列揭示元素间的内在联系编排依据由相对原子质量改为核电荷数
03元素周期表一、元素周期表2.结构7个横行——周期周期一二三四五六七元素种类归类28818183232短周期长周期
03元素周期表一、元素周期表2.结构18个纵行——族分类主族副族Ⅷ族0族位置符号第1、2、13-17列第3-7、11、12列第8、9、10列第18列ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBⅧ0
03元素周期表一、元素周期表2.结构如何描述元素在元素周期表中的位置？格式：第____周期，第____族。如钠元素在元素周期表中的位置为：第三周期，第ⅠA族。
03元素周期表一、元素周期表元素HCMgCl原子结构示意图周期表位置周期族第一周期ⅠA第二周期ⅣA第三周期ⅡA第三周期ⅦA3.主族元素原子结构与元素在周期表中位置的关系主族元素：周期数=电子层数主族序数=最外层电子数
03元素周期表一、元素周期表例1.钾元素在元素周期表中的位置为：__________________。第四周期，第ⅠA族例2.第83号元素在元素周期表中的位置为：_________________，其原子结构示意图为：___________________。第六周期，第ⅤA族
03元素周期表二、核素1.核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。2.同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子（即同一元素的不同核素）互称为同位素。同位指在元素周期表中占有相同的位置。
03元素周期表二、核素3.几种相对原子质量核素（原子）的相对原子质量：把一个12C原子质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量与该标准的比值。元素的相对原子质量：按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值。
PART03课堂总结
03课堂总结这堂课学到了什么？①原子结构。②原子序数、质子数、电子数、质量数的关系。③核外电子排布规律。④元素周期表。⑤核素、同位素。
PART04课后作业
04课后作业
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