盐类的水解(公开课)

第三章水溶液中的离子平衡;思考一：如何测试盐溶液的酸碱性？;活动一：探究盐溶液的酸碱性;活动一：探究盐溶液的酸碱性;学生实验：;盐溶液;常见的强酸：;盐溶液;盐的类型;思考二：溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)或c(OH-)的差异呢？;以NH4Cl溶液为例，;（2）强碱弱酸盐;盐溶于水时，电离产生的或者

与水电离出来的或者结合

生成弱电解质（或）的反应。;模仿分析：NaHCO3、FeCl3的水解情况。;思考三：强酸强碱盐能否水解？以NaCl为例;有弱才水解，无弱不水解，

谁弱谁水解，谁强显谁性。;盐;课堂小结：;知识反馈：;2、下列物质不能与金属镁发生反应产生氢气的是（）

A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液

C．盐酸D．氯化铝溶液;3、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（）

在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃

在水中滴入稀硫酸

在水中加入小苏打

在水中加入氯化铝固体;课后作业：

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