3.2.1 水的电离和溶液的pH 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

水的电离和溶液的pH化学(人教版)选择性必修1第三章第二节第一课时

水的电离提出问题水是一种弱电解质，有什么方法可以证明？电导率仪灵敏电流计指针转动灯泡不亮

一、水的电离H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-表示方法水合氢离子

二、电离平衡的影响因素水的电离平衡影响因素有哪些？影响因素温度改变措施升温降温平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较思考·交流总结：升温，促进水的电离；降温，抑制水的电离。温度、物质浓度正向增大增大c(H+)=c(OH-)c(H+)=c(OH-)逆向减小减小

二、电离平衡的影响因素影响因素物质浓度改变措施加HCl(g)加NaOH(s)加Na(s)平衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较水的电离平衡影响因素有哪些？思考·交流温度、物质浓度逆向逆向正向增大减小减小减小增大增大c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)

三、水的离子积分析下表中的数据有何规律，并解释之。t/℃0102025405090100KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.054.5随着温度的升高，水的离子积增大。思考·交流计算：25℃时水电离出的c(H+)=________mol·L-1，c(OH-)=_______mol·L-1；1×10-71×10-7ΔH0水的离子积不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液

二、水的离子积化合物C/(mol/L)C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)HCl1.0×10-21.0×10-2NaOH1.0×10-21.0×10-2H2O55.61.0×10-7室温下相关数据如下，请填上空缺的数据思考·交流

2.常温，0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝c（H＋）=由水电离出的c(OH-)水＝c(H＋)水＝1.常温，0.1mol/L的盐酸溶液中，c（H＋）＝c（OH-）=由水电离出的c(OH-)水＝c(H＋)水＝3.常温，0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH-）＝c（H＋）＝0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L0.1mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-13mol/L10-7mol/L10-7mol/L练习：

二、水的离子积化合物C/(mol/L)C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)HCl1.0×10-21.0×10-2NaOH1.0×10-21.0×10-2H2O55.61.0×10-7室温下相关数据如下，请填上空缺的数据思考·交流问题：观察表中的数据，你有何发现？

四、溶液的pH当c(H+)/c(OH-)≤1×10-1mol·L-1时，为了方便且直观，可用pH表示溶液酸碱性规定pH是c(H+)的负对数：pH=-lgc(H+)c(H+)越大pH越小从数学角度研究如：已知在常温下某溶液的c(H+)=1×10-5mol·L-1，则其pH=_____。pH=-lgc(H+)=-lg10-5=55已知在常温下某溶液的c(OH-)=1×10-5mol·L-1，则其pH=_____。pH=-lgc(H+)=-lg10-9=99?

溶液的pH思考·讨论?c水(H+)=c水(OH-)c水(H+)=c水(OH-)=1×10-12mol·L-1室温下，pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别是多少？由水电离的c水(H+)、c水(OH-)分别是多少？

求算下列溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。1

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