2.1.1共价键的类型-σ键和π键 课件高二化学人教版（2019）选择性必修2

网;化学键：;;H;一、共价键;4、关于共价键的几点注意：;(3)所有共价化合物中都只存在共价键。;5、共价键的类型：;;σ键的形成;氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠）;σ键的特征是:以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。;H-Cl的s-pσ键形成;;（3）Cl－Cl的p-pσ键的形成（两个p轨道重叠）;3p;σ键的重叠方式：“头碰头”;活动1：用橡皮泥制作H-H电子云模型;情景1;靠拢;H-Cl;6、σ键

(1)概念：σ键是两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。;④存在：单键均为σ键，双键、三键均有一个σ键，任何两个原子形成的共价键且只有一个σ键，其余都是π键。;（3）σ键的类型：;1.正误判断

(1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定()

(2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的()

(3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系()

(4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的()

(5)原子轨道在空间都具有方向性();2.下列说法正确的是

A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的

B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的

C.并非所有的共价键都有方向性

D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小;4.σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(3)p-p,

请指出下列分子σ键所属类型:

A、HBrB、NH3C、F2D、H2;p-pπ键的形成;活动4：用橡皮泥制作π键的电子云模型。;思考：如果将π键沿着键轴旋转，会发生什么情况呢？;7.π键;④π键不能旋转。;N;N2中共价三键的形成过程;π键的形成;;;O;;共价键类型;若达到稳定结构只差一个电子，如H、Cl，则只能形成σ键;

若达到稳定结构差两个及两个以上电子；则既能形成σ键,又能形成π键，如O、N等,;注意：

(1)s轨道与s轨道重叠形成σ键时，电子不是只在两核间运动，而是电子在两核间出现的概率增大。

(2)s-s电子、s-p电子只形成σ键；p-p电子既形成σ键，又形成π键；且p-p电子先形成σ键，后形成π键。即π键不能单独存在，π键须与σ键共存；;;乙烯分子中σ键和π键的形成过程;??炔分子中σ键和π键的形成过程;有机物中的共价键;（1）NH3

（2）C2H4

（3）H2O2

（4）C4H10;成键原子未成对电子数决定了共价键的饱和性,共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。;注意：最大重叠也不能无限制的重叠，因核与核之间、电子与电子之间还存在排斥力。;注意：所有的共价键都有饱和性,但不是所有的共价键都有方向性,如两个1s轨道“H原子与H原子”重叠形成的s-sσ键没有方向性。;【思考】;9.共价键的形成条件;(1)σ键和π键都只存在于共价分子中()

(2)两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键()

(3)H原子只能形成π键，N原子可以形成σ键和π键();1.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是

A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键

B.s-sσ键、p-pσ键与s-pσ键都是轴对称的

C.p-pσ键和p-pπ键的重叠方式是相同的

D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者;2.丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有σ键、π键的个数分别是

A.4个σ键，1个π键B.11个σ键，3个π键

C.4个σ键，3个π键D.9个σ键，5个π键;4.具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是

A.1s22s22p63s23p4 B.1s22s22p3

C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p2;5.下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是

A.HCl B.HF

C.CO2 D.SCl2;6.下列物质的化学式和结构式中，从成键情况看不合理的是

A.CH3N： B.CH4S：

C.CH2SeO： D.CH4Si：;7.在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是()

A.仅有一个σ键 B.仅有一个π键

C.一个σ键，一个π键 D.一个σ键，两个π键;(1)写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A___、B____、C___、D__

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