地球周围的空气
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★考点1空气的主要成分(B)→A(14)?1．空气是混合物，按体积分数：氮气（N）78%，2氧气（O）21%，稀有气体（He、Ne等）0.94%，2二氧化碳（CO）0.03%，其他气体与杂质0.03%2?2．一般来说，空气的各成分的含量是相对固定的。?若空气中CO含量过多，则会引起温室效应；2?SO、NO含量过多，引起酸雨等；2x?氟利昂引起的臭氧层衰竭。?目前计入空气污染指数的项目有：SO、NO、x2CO、臭氧、可吸入颗粒物等。
?气体的密度与其相对分子质量成正比，空气的平均相对分子质量为29?如：He的相对分子质量为4，小于29，故氦气的密度小于空气的密度；?O的相对分子质量为32，大于229，故氧气的密度大于空气的密度。
?3、空气中氧气含量的测定。画出不少于3种方案的实验装置图。并说出实验原理及注意事项。
点燃?（2）涉及反应：4P+5O====2PO225?（3）实验现象：产生大量白烟，待燃烧?停止，整个装置冷却至室温后，将c处的?止水夹打开，会观察到烧杯中的水进入广口瓶，大约占剩余体积的1/5。?（4）注意事项：①广口瓶中加入少量水防止集气瓶底炸裂。②检查整个装置的气密性后，将c处的止水夹夹紧。③红磷要足量，以利于将氧气耗尽。④点燃红磷后，迅速插入左边的广口瓶中并把塞紧橡皮塞，防止红磷在集气瓶外损耗，导致红磷量不足，同时也防止瓶中气体散逸到空气中去。
?（5）实验成败的关键因素：?①装置气密性要好；?②可燃物易在空气中燃烧，且生成物不为气体；?③可燃物要稍过量；?④操作要迅速；?⑤反应后气体要冷却。
★考点2、空气对人类生活的重要作用利用液氧和液氮沸点的不同，分离液态空气制氧气，是氧气的工业制法。氮气的沸点低，先挥发出来。这是什么变化？物理变化?被污染的空气会损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。人们可以植树造林、加强对大气的监测、净化工厂废气和汽车尾气以保护大气。
?（1）氮气化学性质不活泼，常温下难与其他物质发生反应，在高温下能与一些物质发生反应，如：高温?3H+N＝2NH（人工固氮，合成氨）；223?3Mg+N===MgN232点燃?氮气的用途：灯泡填充保护气，粮食储藏保护气，制氮肥（主要是通过合成氨制铵态氮肥）豆科植物的根瘤菌可以吸收固定空气中的氮气。
?1、氮气①性质：氮气是一种无色无味，难溶于水，密度比空气略小的气体，沸点比氧气要低（工业上利用该性质分离液态空气制取液氧）；常温下稳定，氮气不支持燃烧也不供给呼吸，氮气不参与人体的新陈代谢。?②用途：合成氨制氮肥，制造硝酸，用作保护气（焊接、食品、白炽灯泡），医疗上用液氮冷冻麻醉，在液氮的低温环境下显示超导材料的超导性能等。
?2、稀有气体的性质和用途①性质：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它们都是无色无味的气体，通常情况下，稀有气体的化学性质非常稳定，极难和其它物质发生化学反应，因此稀有气体又称惰性气体，稀有气体在通电时会发出不同颜色的光。?②用途：保护气（焊接、灯泡）（体现化学性质），多用途电光源（体现物理性质）、激光、低温、麻醉等。
★考点3、氧气的主要性质和用途?物理性质在通常状况下为无色无味的气体，不易溶于水（可用排水法收集），密度比空气略大（可用向上排空气法收集），液氧为淡蓝色，固态氧为淡蓝色雪花状。?化学性质较活泼，能与许多物质发生氧化反应，具有氧化性、助燃性。?氧气的用途①支持呼吸——登山、潜水、航空、航天、医疗等；②支持燃烧——炼钢、气焊、气割、航天等。?氧气有害的一面：火灾需要隔绝氧气；金属的锈蚀
★考点4、氧气能和许多物质发生化学反应?和金属单质的反应：MgAlFeCu?和非金属的反应HSCP2?和氧化物的反应CO?和有机物的反应CHCHOH425
木炭在空气和氧气中燃烧化学方程式：点燃C+O====CO22
硫在氧气里燃烧化学方程式：点燃S+O====SO22
铝箔的燃烧化学方程式：点燃4Al+3O====2AlO223
铁丝在氧气里燃烧化学方程式：点燃3Fe+2O====FeO234（四氧化三铁）
镁条燃烧化学方程式：点燃2Mg+O====2MgO2（氧化镁）
一氧化碳的燃烧化学方程式：点燃2CO+O====2CO22
甲烷燃烧化学方程式：点燃CH+2O====CO+2HO4222
具体物烈燃，出耀眼光，物白色粉末状固体Mg在空气中燃烈燃，火星四射，生成黑色固体物。（集气瓶留少量水是了防止落的熔融物使集气瓶底炸裂。
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