江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

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江苏省南通市如皋市2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

姓名：__________班级：__________考号：__________

题号

一

二

三

总分

评分

一、单选题

1．保护钢铁有利于节约资源、保护环境，下列钢铁的保护方法中错误的是

A．铁栅栏上涂上油漆 B．铁闸与直流电源正极相连

C．轮船底部焊接镁块 D．家用铁锅水洗后及时擦干

2．反应SiHCl

A．HCl的电子式为

B．Si原子的结构示意图为

C．含18个中子的Cl原子可表示为17

D．HCl的电离方程式为HCl?

3．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是

A．原子半径：r(Z)r(Y)r(X)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱

C．化合物Y2

D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱

4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Fe

B．Na

C．C

D．N

5．工业上通常采用铁触媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的条件下合成氨。合成氨的反应为

A．N2(g)+3

B．采用400～500℃的高温是有利于提高平衡转化率

C．采用10MPa~30MPa的高压能增大反应的平衡常数

D．使用铁触媒可以降低反应的活化能

6．一种药物中间体X的结构如下图所示。下列关于X的说法正确的是

A．X分子中所有原子可能在同一平面上

B．X能发生消去反应

C．X能与FeCl

D．1molX最多能与3molH

7．下列有关化学用语表示正确的是

A．已知H2的燃烧热为285.8kJ?mol

B．用惰性电极电解CuSO4

C．NaHCO3

D．铅蓄电池(H2S

8．室温时，含HClO和ClO?的溶液中，HClO、ClO

A．曲线I代表的物质是Cl

B．室温时，HClO的电离平衡常数K

C．室温时，ClO?

D．室温时，将浓度均为0.01mol?L

9．常温下，将20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液置于锥形?中，将

A．装NaOH溶液的滴定管水洗后未用待装液润洗

B．滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．滴定过程中，用蒸馏水将附着在瓶壁上的液体冲入溶液中

D．滴定结束时，俯视滴定管进行读数

10．温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl3和

A．0~50s时，Cl2

B．25s时，容器中PCl5

C．T℃时，起始向容器中充入2.0molPCl3和2

D．T℃时，起始向容器中充入0.20molPCl3、

二、多选题

11．常温下，BaF

A．K

B．Y点表示BaF

C．向X点中加入NaF溶液，当达到新平衡时，可能处于Z点

D．BaF2在

12．常温下，将20.00mL0.1000mol?L?1CH3COOH溶液置于锥形?中，将0.1000mol?L?1NaOH

A．滴定过程中始终存在等式：c(N

B．点①溶液中存在等式：c(N

C．点③溶液中存在等式：c(C

D．点③溶液中存在：c(N

13．控制压强分别为100kPa和10kPa，将丁烷和氢气(氢气可以活化催化剂)以一定的比例通过填充有催化剂的反应器，发生脱氢反应：C4H10(g)?C

A．图中曲线a、c表示的物质是C4H

B．平衡常数K(X)K(Y)

C．560℃、100kPa时，C4H

D．研发和使用低温下活性高的催化剂，既有利于加快反应速率，也有利于提高反应平衡转化率

三、综合题

14．以含锌废渣(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、Al

常温时，部分金属离子开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示(浓度≤1×10

沉淀

F

A

F

Z

开始沉淀时的pH

2

3

5

6

恰好完全沉淀时的pH

3

4

7

8

（1）酸浸时应适当增大盐酸的浓度，原因是和。

（2）氧化时反应的离子方程式为。

（3）为不引入杂质，物质X可以是(填化学式)。

（4）“调pH”时应控制溶液的pH范围是。

（5）将过滤II所得滤液与草酸钠(Na

①滤液与草酸钠溶液混合方式不正确，会生成杂质沉淀。则滤液与草酸钠溶液的正确混合方式为。

②若将草酸钠换成草酸铵[(NH4

（6）根据表格数据可知常温下，Ksp[Zn

15．有机化合物G可通过如下路线合成：

（1）B的结构简式为。

（2）F→G的反应类

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